PROPIEDADES FISICAS

Las aminas de bajo peso molecular son gases a temperatura ambiente.las mas pesadas y complejas son liquidos o solidos.
las aminas presentan puntos de ebullicion elevados debido a que las moleculas formas puentes de hidrogeno.


las aminas que tienen menos de seis carbonos son solubles en agua porque forman puentes de higrogeno con ella. aminas de mas de seis carbonos son insolubles en agua y solo se disuelven en solventes organicos.

Como  el  amoniaco,  las  aminas  son  compuestos  polares  y  pueden  formar  puentes  de  hidrógeno intermoleculares,  salvo  las  terciarias.  Las  aminas  tienen  puntos  de  ebullición  más alto que  los  compuestos  no  polares  de  igual  peso  molecular,  pero  inferiores  a  los  de  alcoholes  o  ácidos carboxílicos.

Las aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes.  Así, la etilamina hierve a 17ºC, mientras que el punto de ebullición del etanol es de 78ºC.

 PROPIEDADES QUIMICAS

PROPIEDADES QUIMICAS

Las aminas son compuestos organicos derivados del amoniaco (NH3), y son producto de la sustitucion de los hidrogenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo.
Las aminas se clasifican de acuerdo al numero de sustituyentes unidos al nitrogeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.

Si­ntesis de aminas:

Las aminas se obtienen tratando derivados halogenados o alcoholes con amoniaco.
Produccion de aminas a partir de derivados halogenados
Reacciones para reconocer aminas en el laboratorio:
Para diferenciar las aminas entre si­ en el laboratorio se hacen reaccionar con una solucion de nitrito de sodio y acido clorhidrico, esto da origen a acido nitroso inestable. Cada tipo de amina tendra un comportamiento diferente frente al acido nitroso, dependiendo ademas de la temperatura a la cual se lleve a cabo la reaccion.

OBTENCIÓN

Preparación de aminas 






halogenuros de aquilo 


el método de laboratorio mas comun para preparar aminas,consiste en tratar los haluros de aquilo con amoniaco en presencia de una  base:                                 
                                                                       
                           R—X + NH3R—NH3XNaOHR—NH2 + NaX+ H2O


EJEMPLOS 


CH3Br   +   NH3   +    NaOH CH3NH2+NaBr+ H2O
bromuro            amoniaco                                       metilamina
de metilo




CH3 - CH2Cl + NH3 +NaOH     CH3CH2NH2+NaCl + H20
cloruro de etilo      amoniaco                                 etilamina           


mediante este mediante este metodo a partir de una amina primaria se puede obtener una secundaria y de esta ultima se puede preparar una amina terciaria.
otro metodo consiste en la reduccion de los nitro compuestos mediante Sn y HCl:


                                           R-NO2+Sn/HCl  RNH2+...

Ejemplos: 

a. CH3CH2CH2CH2NO2+SN+2HClCH3CH2CH2NH2


     1.nitropropano                                                             n-propilamina 


b
                  nitrobenceno   + Sn + 2HCl     anilina 

AMINAS

¿QUE SON LAS AMINAS?


Las aminas son compuestos orgánicos nitrogenados del amoniaco,NH3,en el cual uno o mas de sus hidrógenos son reemplazados por grupos  alquilicos o aromáticos.tiene una estructura tetraédrica algo distorsionada, con una de las posiciones del tetraedro ocupada por un par de electrones no enlazantes.y  cuando se une al nitrogeno tiene hibridacion sp3,


La formula  general de una amina es: R-NH2 . 


Por ejemplo 


en la metilamina, un grupo metilo sustituye un atomo de hidrógeno en el amoniaco.



                         AMONIACO 


                                     
nota
                                          
se sustituyen los hidrógenos del amoniaco por grupos R se forman las aminas